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Hybridisierung

3 Beiträge ▪ Schlüsselwörter: Chemie ▪ Abonnieren: Feed E-Mail
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persohn Diskussionsleiter
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Hybridisierung

12.10.2006 um 21:14
Eigentlich ist es mehr eine fachliche Frage, nicht wirklich Grenzwissenschaftlich, abereuer Forum ist nunmal das Beste^^.
Also schieße ich mal mal los und hoffe auf Gnade:o)


Für die Hybridisierung von Methan braucht man doch folgende Kräfte:
-einmal müssen die Unterschalen auf gleiche Energie gebracht werden
(gleiche Unterquantenzahl) [s --> p Hebung]
-Dann braucht man 4 maldie Paarungsenergie, die im Hybridorbital doch
mindestens so groß seinmuss wie im p-orbital, da das Atom ja angregt
ist und nicht"runtergeholt" wird [4*paar.h]

Für eine Sigma-Bindung hingegen doch nur
- die "Einfachbestzungs-Energie" des pz's orbitals [bes. pz]
- sowie3*paarungsenergie im p-Orbital [3*paar.p]

Wenn man jetzt betrachtet, dass die
Hybridisierungs-Energie < sigma-Bidungs-Energie

sein muss kann man eine Ungleichung aufstellen:
Energie(s-->p hebung +4*paar.hyb.)<Energie(bes. pz + 3*paar.p-orb.)

Die Paarungs-Energie derp-Orbitale >= Paarungs-Energie der hybridorbitale, weil sie ja angeglichen wurden.

also kann man mindestens 3*Paaruns-Energie rauskürzen, bleibt:
Energie (s-->pHebung+ mind. 1*paar.p) < Energie (bes. pz)

Dies steht aber im Wiederspruch zurHundschen-Regel denn so wäre die Energie, die zum einfachen Bestzen der pz Unterschalebenötigt wäre größer als die Kraft, die man bei der Paarung im p-orbital bräuchte.

Ich weis, es ist schon spät, aber vieleicht sieht ja doch noch einer durch^^
undweis was ich falsch gemacht hab.
danke


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Hybridisierung

12.10.2006 um 23:21
wenn es um *hybride* geht, musst du die ameise fragen...!


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Hybridisierung

13.10.2006 um 14:16
kapier ich nich ääähhhähhhähh........rofl
bb


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