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Brennendes Wasser

147 Beiträge ▪ Schlüsselwörter: Wasserstoff, Elektrolyse ▪ Abonnieren: Feed E-Mail

Brennendes Wasser

16.02.2023 um 22:38
Mg hat zu O2 eine viel höhere Affinität als H2 zu O2.
Das begründet sich aus der Elektronegativitäts-Differenz der Elemente
zueinander. Die EN-Differenz von Mg zu O ist größer als die EN-Differenz
von H zu O. Dabei wir auch mehr Energie frei, wenn sich Mg mit O verbindet,
als beim Verbindungsvorgang von H mit O.
Das dabei entstehende MgO ist am Ende deshalb auch stabiler als das H2O
weil sein Zustand energieärmer als der von H2O istWESKER _ PLEASE !

Hier was zur Elektronegativität:
Wikipedia: Elektronegativität

(Ich habe gerade keine Lust, bei "Adam und Eva" zu beginnen und einen "Roman" zu schreiben).
:D

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Brennendes Wasser

16.02.2023 um 22:44
PS.
Wo zum Kukuck kommt das WESKER_PLEASE her ?


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Brennendes Wasser

17.02.2023 um 15:23
Bezüglich Magnesium und Wasser bei Zimmertemperatur: unser Chemielehrer hat mal in Wasser mit Indikatorlösung einen Streifen Magnesium gehalten und es trat eine leicht alkakische Reaktion auf.


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Brennendes Wasser

17.02.2023 um 15:26
@Marfrank

Nur den Streifen? Nicht brennend?


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Brennendes Wasser

17.02.2023 um 17:43
Es war ein Streifen, der nicht brannte.


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Brennendes Wasser

17.02.2023 um 18:19
@Marfrank
Das ist korrekt.
Auch nicht brennendes Mg geht mit Wasser eine Reaktion bei Zimmertemperatur ein,
die jedoch extrem langsam vonstatten geht. Dabei entstehen geringe Mengen an
schwer löslichem Mg(OH)2 (Magnesiumhydroxid) und natürlich auch freier H2 (Wasserstoff).
Vom entstandenen Mg(OH)2 löst sich eine verschwindend geringe Menge im Wasser und bildet dabei
freie OH--Ionen (Hydroxid-Ionen). Der Rest fällt als MgO aus (Magnesiumoxid - trübt das Wasser)
unter Wasserabspaltung.
Diese OH- -Ionen verursachen dann eine schwach alkalische Reaktion.
Dadurch verfärbt sich ein Universal-Indikator bläulich (alkalische Reaktion).


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